Что такое озон

Его свойства и влияние на жизнедеятельность человека Реакция озонирования непредельных соединений пользуется у химиков-органиков большим почетом; задачи с этой реакцией часто предлагают даже на школьных олимпиадах. Так, озон, в отличие от хлора, способен расщеплять бензольное кольцо. 1) Озон (от. Получается озон в результате «прилипания» к молекулам О2 свободных атомов кислорода, которые образуются из молекул кислорода под действием электрических разрядов, ультрафиолетовых лучей, гамма-квантов, быстрых электронов и других частиц высокой энергии. В 1785 голландский физик Мартин ван Марум получил озон, пропуская через кислород электрические искры. Обратная реакция идет с выделением энергии и осуществляется очень легко. Хотя некоторые органические озониды выделены в чистом виде (например, озонид этилена эту реакцию обычно проводят в разбавленном растворе, так как в свободном виде озониды очень неустойчивые взрывчатые вещества. При вдыхании концентрированного озона происходит сильное раздражение, а затем и повреждение тканей лёгких и трахеи. Позднее разработали удобный метод синтеза озона. Газообразный озон способен взрываться, если его концентрация в воздухе превысит. При этом твердая щелочь эффективно связывает воду, что предохраняет озонид от немедленного гидролиза. Этот газ имеет очень низкую температуру кипения минус сто одиннадцать градусов, температура плавления озона минус сто девяносто семь градусов, а вот растворимость в воде этого газа в десять раз выше, чем у кислорода. Однако бывают и исключения, когда молекула озона использует для окисления все три имеющиеся у нее атома кислорода, например, 3SO2 O3 3SO3; Na2S O3 Na2SO3. В атмосфере максимальная концентрация озона достигается на высоте около 25 тысяч метров. Для озона характерна чрезвычайно высокая реакционная способность. Название же озон появилось лишь в 1840; его придумал швейцарский химик Кристиан Шенбейн, произведя его от греческого ozon пахнущий. Так же происходит окисление многих других соединений. Присоединив один электрон и превратившись в отрицательный ион О3, молекула озона становится более стабильной. Так, он мгновенно окислял бесцветный иодид калия с выделением бурого иода; эту реакцию Шенбейн использовал для определения озона по степени посинения бумаги, пропитанной раствором иодида калия и крахмала. Впервые озон был открыт голландским химиком Муром в 1785 году. Поэтому, выступая в качестве окислителя, молекула озона, как правило, «использует» только один атом кислорода, а два других выделяются в виде свободного кислорода, например, 2KI O3 H2O I2 2KOH. Так, например, из-за сильного окисляющего действия этот газ применяется для стерилизации медицинского инструментария, в химических лабораториях для получения многих веществ, для отбеливания бумаги и для очистки масел. Важная область применения озона обеззараживание питьевой воды. Многие знают, что в медицине очень часто применяется озонотерапия. Озон не всегда «сжигает» органические вещества; в ряде случаев удается провести специфические реакции с сильно разбавленным озоном. Дело в том, что при разложении озонида водой образуются две молекулы альдегида или кетона, которые легко идентифицировать и далее установить строение исходного непредельного соединения. То есть озон это тот же самый кислород, но имеющий немного другие свойства. Дезинфицирующее действие озона используется для очистки воды и воздуха, для уничтожения бактерий и плесени. Озон ядовит, поэтому помещение, где его почему-либо много, следует проветривать. Если подвергнуть электролизу концентрированный раствор хлорной, фосфорной или серной кислоты с охлаждаемым анодом из платины или из оксида свинца(IV то выделяющийся на аноде газ будет содержать до 50 озона. В отсутствие примесей газообразный озон медленно разлагается при температуре 70 С и быстро выше 100. Озон образуется в малых количествах при электролизе подкисленной воды, при медленном окислении на воздухе влажного белого фосфора, при разложении соединений с высоким содержанием кислорода (KMnO4, K2Cr2O7. В промышленности озон часто используют для обеззараживания воды. Голосование за лучший ответ, это кислород, но его молекула имеет по сравнению с обычным кислородом три атома. Озон в организм вводится перорально, внутривенно или экстракорпорально. Особенно характерна для озона способность «чернить» серебряные изделия с образованием AgO и Ag2O3. По химическому составу этот газ не отличался от кислорода, но был значительно агрессивнее. Не удивительно, что в течение многих десятилетий после открытия озона неизвестны были даже основные его физические константы: долго никому не удавалось получить чистый озон. Органические, вещества, с которыми инфузория озон соприкасается, он обычно разрушает. В твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы. Однако озонирование воды обходится дороже, чем хлорирование; кроме того, озон нельзя перевозить, и он должен производиться на месте использования). А вот мутагенное и канцерогенное действие озона при внутривенном введении доказано полностью. Реакции озона с органическими соединениями идут с выделением большого количества энергии. В нормальных условиях это газ голубого цвета, в сжиженном состоянии цвет его меняется на индиго, а в твёрдом виде озон это тёмно синие кристаллы. Известны и некоторые озониды щелочноземельных металлов, например, Са(О3)2. Молекула озона присоединяется к двойной связи с образованием озонида на этот раз органического, причем на место одной из связей СС встает атом кислорода, а на место другой группировка. Озон один из сильнейших окислителей и уступает в этом отношении только фтору и фториду кислорода OF2. Именно этот озоновый слой защищает жизнь на Земле от опасного для здоровья жесткого ультрафиолетового излучения Солнца. Оказалось, что молекулы озона, как и кислорода, состоят только из атомов кислорода, только не из двух, а из трех. Применение озона во многом зависит от его свойств. Озониды хорошо растворимы в жидком аммиаке, что позволило выделить их в чистом виде и изучить их свойства. Получение и физические свойства озона. при действии на воду фтора или на пероксид бария концентрированной серной кислоты. В них кислород под действием электрического тока довольно легко превращается в озон. При сжижении превращается в жидкость цвета индиго. Однако на сегодняшний день многие врачи пришли к выводу, что полезность такого лечения совершенно не доказана, и именно ниаспам поэтому этот метод применяется очень редко. Похожие вопросы, также спрашивают. Если в сосуд с озоном налить концентрированный раствор аммиака, появится белый дым это озон окислил аммиак с образованием нитрита аммония NH4NO2. Он сжижается намного легче кислорода при температуре 112 С (кислород при 183 С). Случилась это в 17 веке. Действующее начало озона как окислителя атомарный кислород, который образуется при распаде молекулы озона. Озонированная вода не приобретает постороннего запаха или вкуса; при полном окислении озоном многих органических соединений образуются только углекислый газ и вода. Но начали изучать новый газ лишь в конце следующего столетия. Пахну) состоящая из трёхатомных молекул O3 аллотропная модификация кислорода. Были уточнены и физические константы озона. Аналогично получают адипиновую кислоту, которую используют при синтезе найлона. Как писал в своем учебнике Основы химии.И.Менделеев, «при всех способах приготовления газообразного озона содержание его в кислороде всегда незначительно, обыкновенно лишь несколько десятых долей процента, редко 2, и только при очень пониженной температуре оно достигает 20». Однако некоторые примеси в воде под действием хлора превращаются соединения с очень непpиятым запахом. Очень важное отличие озона от кислорода в том, что озон проявляет окислительные свойства уже при комнатной температуре. В больших концентрациях он способен нанести сильный вред организму. Однако при избытке воды озониды бурно разлагаются: 4КО3 2Н2О 4КОН 5О2. Продукты окисления озоном даже таких загрязнителей как фенолы, цианиды, повеpхностно-активные вещества, сульфиты, хлоpамины, представляют собой безвредные соединения без цвета и запаха. В 1855 Шенбейн открыл реакцию с озоном непредельных соединений, содержащих двойные связи СС, но только в 1925 немецкий химик.Штаудингер установил механизм этой реакции. Озон, оЗОН O3, аллотропная форма кислорода. Опыты с озоном опасны. Ученик (96 на голосовании 4 года назад. В медицине озон получается при облучении чистого кислорода ультрафиолетовым излучением. Даже малоактивные при комнатной температуре ртуть и серебро в присутствии озона окисляются. А вот сам термин «озон» что означает «пахну» ввёл в обиход уже немецкий химик в конце девятнадцатого века. В общих чертах - очень сильный окислитель. В промышленных производствах озон получают в специальных установках озонаторах. В молекуле О3 атомы расположены под углом, поэтому эти молекулы полярны. Холестерин под действием озона превращается в особые нерастворимые формы, что в дальнейшем очень часто приводит к атеросклерозу сосудов. Лишь в 1880 французские ученые.Готфейль.Шаппюи получали озон из чистого кислорода при температуре минус.